Kegunaan Laju Reaksi Dalam Kehidupan Sehari-hari
Kegunaan laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari
Jawaban 1:
Laju reaksi itu sgt
berkaitan erat dgn luas
bidang permukaan:
Contoh -Ibu di rumah atau
pedagang bubur kacang
mengiris terlebih dahulu gula merah yang akan di
masukan ke dalam bubur
kacang.
Pertanyaan Terkait
Diketahui Kf air = 1,86; Ar H = 1, C = 12, dan O = 16. Titik beku air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan 62 g etilena glikol, HOCH2CH2OH, dalam 500 g air adalah?
Jawaban 1:
Diketahui Kf air = 1,86; Ar H = 1, C = 12, dan O = 16. Titik beku air dalam radiator mobil yang berisi cairan dengan perbandingan 62 g etilena glikol, HOCH₂CH₂OH, dalam 500 g air adalah? Diketahui:Kf air = 1,86°C/m Ar H = 1, C = 12, dan O = 16massa etilena = 62 grammassa air = 500 gram = 0,5 KgDitanya: Tf larutan.....?Jawab:untuk mengetahui titik beku larutan yang dihasilkan dari campuran etilena glikol dan air yang digunakan untuk radiator, maka kita harus menghitung jumlah mol etilena glikol yang ditambahkan, yaitu:mol = massa / MrMr etilena glikol (HOCH₂CH₂OH) = 6 x Ar H + 2 x Ar O + 2 x Ar CMr etilena glikol = 6 x 1 + 2 x 16 + 2 x 12Mr etilena glikol = 6 + 32 + 24Mr etilena glikol = 62maka molnya,mol = 62 gram / 62mol = 1 molsetelah mol etilena yang dicampurkan diketahui, maka kita hitung konsentrasi larutan yang dihasilkan, yaitu:molalitas = mol / massa pelarut (Kg)molalitas = 1 mol / 0,5 Kgmolalitas = 2 molallangkah selanjutnya yaitu menghitung nilai penurunan titik beku larutan yang ditimbulkan dengan rumus:ΔTf = m . KfΔTf = 2 m. 1,86°C/mΔTf = 3,72°Cmaka titik beku larutan tersebut bisa kita ketahui, yaitu dengan rumus:ΔTf = Tf pelarut - Tf larutan3,72°C = 0 - Tf larutanTf larutan = - 3,72°CJadi larutan yang terbuat dari 62 gram etilena glikol yang dilarutkan dalam 500 gram air akan membeku pada suhu - 3,72°C.Pelajari soal-soal SIfat Koligatif Larutan lainnya melalui link berikut:brainly.co.id/tugas/17232408brainly.co.id/tugas/17118904brainly.co.id/tugas/17159567Selamat Belajar dan Tetap Semangat!!!-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------Kelas : XIIMapel : KIMIABAB : Sifat Koligatif LarutanKata Kunci : Penurunan, titik, beku, larutan, sifat, koligatifKode : 12.7.1.-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Tentukan pasangan persamaan asam basa dalam persamaan reaksi berikut : H2CO3 + H2O ------> H3O+ + HCO3-
Jawaban 1:
H₂CO₃ + H₂O ⇔ H₃O⁺ + HCO₃⁻
Menurut Arrhenius, "asam adalah suatu zat yang apabila terlarut dalam air dapat menghasilkan ion H⁺ atau H₃O⁺"
Jadi asam dalam reaksi diatas adalah H₂CO₃
sedangkan menurut Bronsted-Lowry, "Basa adalah suatu spesies kimia yang dapat menerima suatu proton (H⁺) dari spesies kimia yang lain atau dengan kata lain sebagai proton akseptor"
Jadi basa dalam kasus diatas adalah H₂O karena menerima ion H⁺ dari H₂CO₃ dan menjadi H₃O⁺
Dalam kasus diatas H₂CO₃ disebut asam, H₂O disebut Basa, H₃O⁺ disebut asam konjugasi dan HCO₃⁻ disebut basa konjugasi.
Tentukan asam 1 dan basa 1 serta asam 1 dan basa 2 pada persamaan berikut : a. CH3COO- + H2O ---> CH3COOH + OH- B. NH4- + H2O ---> NH3 + H3O+
Jawaban 1:
CH3COO- adalah basa dan CH3COOH adalah asam konjugasinya
H2O adalah asam dan OH- adalah basa konjugasinya
b. NH4+ adalah asam dan NH3 adalah basa konjugasinya
H20 adalah Basa dan H3O+ adalam asam konjugasinya
perlu diketahui, air tidak selalu asam dan tidak selalu basa, air dapat berlaku basa dan dapat berlaku asam, tergantung dalam reaksi tersebut apakah air mendonorkan proton (H+) atau air tersebut kehilangan proton.
Berapakah konsentrasi ion OH- dalam larutan yang mengandung ion H+ 0,05 M?
Jawaban 1:
Maaf tolong soal diperjelas...karena suatu larutan hanya bisa menjadi asam dan basa apabila memiliki H+ pasti tidak akan memiliki OH- karena sudah termasuk asam...
jadi mohon diperjelas lagi
trims
Apa saja faktor yang mempengaruhi kelarutan?
Jawaban 1:
Suhu,ukuran zat trlarut,volume pelarut,pengadukannn
Jawaban 2:
Suhu
ukuran zat pelarut
voume zat pelarut
pengadukan
Didalam senyawa MgO perbandingan massa Mg : O = 3:2 bila 12 gram logam Mg direaksikan dengan 10 gram oksigen tentukan a. zat yg habis bereaksi
b. Massa MgO yg dihasilkan
c. Massa zat yg tersisa (jika ada)
Jawaban 1:
A. Zat Mg habis
B. 20 gram MgO yang di hasilkan
C. tersisa 2 gram O2
Jawaban 2:
Mg : O = 3 : 2 = 12 : 10 sisa O sebanyak 2, Mg habis bereaksi, jumlah MgO yang terbentuk 20
Pembakaran suatu contoh zat dalam sebuah kalorimeter bom menghasilkan kalo sebesar 25,2 kJ. Air yang berada dalam kalorimeter adalah 1000 gram dan suhunya naik 4°C. Jika kalor jenis air adalah 4,2 J/g, maka kapasitas kalo kalorimeter bom tersebut adalah...
Jawaban 1:
Kasik suhu awalnya dong
Manakah diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi asam-basa lewis? a). NH₃+BF₃ ⇒H₃N:BF₃
b). Ca+S⇒ Ca²⁺+S²⁻
Jawaban 1:
A.) ya, karena terjadi pembentukan ikatan antara N dan B melibatkan pemberian pasangan elektron dari N (amonia menjadi basa Lewis)
b.) bisa dikategorikan sebagai reaksi asam-basa Lewis karena S memberikan 2 elektron kepada Ca untuk bereaksi
Bau senyawa ester pada umumnya apa?
Jawaban 1:
Senyawa – senyawa ester antara lain mempunyai sifat-sifat sebagai berikut :
1) Pada umumnya mempunyai bau yang harum, menyerupai bau buah-buahan.
2) Senyawa ester pada umumnya sedikit larut dalam air
3) Ester lebih mudah menguap dibandingkan dengan asam atau alkohol pembentuknya.
4) Ester merupakan senyawa karbon yang netral
5) Ester dapat mengalami reaksi hidrolisis
Jawaban 2:
Karena baunya yang sedap maka ester banyak digunakan sebagai esen pada makanan
1. Tolong jelaskan kromatografi pada pemisahan campuran(penjelasannya mudah dipahami ya) 2. Sebutkan 3 contoh dalam kehidupan sehari-hari
Mohon banutannya :)
Jawaban 1:
Kromatografi adlh pemisahan campuran berdasarkan perbedaan kecepatan perambatan komponen dlm medium tertentu.
contoh : pemisahan zat warna dalam tinta
pada pemisahan senyawa organik
pemisahan campuran warna
Komentar
Posting Komentar