Larutan Nh3 Mengubah Warna Indikator Lakmus Merah Menjadi Biru, Mengapa Demikian?
Larutan nh3 mengubah warna indikator lakmus merah menjadi biru, mengapa demikian?
Jawaban 1:
Karena larutan tersebut bersifat basa (pH-nya dibawah 7).
Pertanyaan Terkait
1. CL2(aq) + 2KOH(aq) + KCL(aq) + KCLO(aq) + H2O(i). bilangan oksidasi klor berubah dari ? 2. minyak bumi yang baru dihasilkan dari pengeboran mash berupa minyak mentah. proses pemisahan minyak mentah menjadi bahan bakar yang diinginkan dengan cara ...
Jawaban 1:
Mungkin reaksi yang anda maksud adalah :
Cl₂ (g) + 2 KOH (aq) => KCl (aq) + KClO (aq) + H₂O (l)
bilangan oksidasi klor berubah dari 0 menjadi -1 pada KCl, dan berubah dari 0 menjadi +1 pada KClO jadi itu termasuk reaksi disproporsionasi. karena terjadi reduksi dan oksidasi pada satu senyawa.
2.dengan cara distilasi, yaitu merebus minyak hasil pengeboran tersebut, sehingga ikatan karbon nya semakin lama semakin berkurang sesuai dengan titik didih minyak tersebut, sehingga didapatkan hasil minyak yang diinginkan
Tentukan pasangan persamaan asam basa dalam persamaan reaksi berikut : H2CO3 + H2O ------> H3O+ + HCO3-
Jawaban 1:
H₂CO₃ + H₂O ⇔ H₃O⁺ + HCO₃⁻
Menurut Arrhenius, "asam adalah suatu zat yang apabila terlarut dalam air dapat menghasilkan ion H⁺ atau H₃O⁺"
Jadi asam dalam reaksi diatas adalah H₂CO₃
sedangkan menurut Bronsted-Lowry, "Basa adalah suatu spesies kimia yang dapat menerima suatu proton (H⁺) dari spesies kimia yang lain atau dengan kata lain sebagai proton akseptor"
Jadi basa dalam kasus diatas adalah H₂O karena menerima ion H⁺ dari H₂CO₃ dan menjadi H₃O⁺
Dalam kasus diatas H₂CO₃ disebut asam, H₂O disebut Basa, H₃O⁺ disebut asam konjugasi dan HCO₃⁻ disebut basa konjugasi.
pada suhu dan tekanan tertentu (T,P),32 gram oksigen bervolume 20 liter .pada suhu dan tekanan yang sama ,tentukanlah volume dari 22 gram karbon dioksida!!!!!
Jawaban 1:
N O₂ = gr/Mr = 32/32= 1 mol
n CO₂ = gr/Mr = 22/44 = 0,5 mol
n1/v1 = n2/v2
1/20 = 0,5/x
x = 10 liter
jd volume CO₂ 10 liter <--
semoga membantu :)
Bandingkan kepolaran senyawa CCI₄ dan NH₃ !
Jawaban 1:
NH₃ itu polar sedangkan CCl₄ itu non polar
Jawaban 2:
Lebih polar NH3, karena CCl4 tidak memiliki pasangan elektron bebas
Didalam senyawa MgO perbandingan massa Mg : O = 3:2 bila 12 gram logam Mg direaksikan dengan 10 gram oksigen tentukan a. zat yg habis bereaksi
b. Massa MgO yg dihasilkan
c. Massa zat yg tersisa (jika ada)
Jawaban 1:
A. Zat Mg habis
B. 20 gram MgO yang di hasilkan
C. tersisa 2 gram O2
Jawaban 2:
Mg : O = 3 : 2 = 12 : 10 sisa O sebanyak 2, Mg habis bereaksi, jumlah MgO yang terbentuk 20
berapa tetes larutan KOH 1 M yang harus ditambahkan pada 1500ml air agar pH larutan menjadi 10? ( perubahan volume dihiraukan, 1ml=20 tetes)
Jawaban 1:
Kitacari termebih dahulu konsentrasi larutan setelah penambahan KOH 1 M sehungga pH menjadi 10
pH = 10 maka pOH = 4
[OH-] = 10^-4
M KOH = [OH-] / valensi basa = 10^-4 / 1 = 10^-4
jadi pada KOH dg pH = 10 (M = 10^-4) volumenya 1500 mL
gunakan rumus pengenceran :
M KOH 1M x V KOH 1 M = M KOH stlh pnambahan x V KOH stlh pnmbhan
1 x V = 10^-4 x 1500 mL
V = 0,15 mL = 2,5 tetes
semoga bisa membantu
jika ada kesalahan mohon koreksinya :)
semangat belajar ya :)
pembakaran minyak bumi yang tidak sempurna mengakibatkan dampak negatif terhadap kesehatan karena pada proses tersebut dihasilkan zat-zat beracun berupa
Jawaban 1:
Gas CO (karbon monoksida)
Jawaban 2:
Yang sangat berbahaya Akibat Pembakaran minya bumi tak sempurna yaitu : Karbon monoksida,Oksida Nitrogen(NO2),Partikel Timah,Oksida Belerang(SO3) dan Karbon dioksida.]
Hitunglah pH larutan : a). larutan 3,7 gram Ca(OH)₂ dalam 10 liter air. (Ar H=1 ,O=16,Ca=40)
b). satu mL H₂SO₄ 0,1 M dilarutkan dalam 1 liter air
c). larutan H₂SO₄ pekat 98% sebanyak 1,8 kg dilarutkan dalam 200mL air..
tlong utk segera dijawab..
Jawaban 1:
A. nCa(OH)2 = 3,7 : 74 = 0,05 mol
M = n/v = 0,005 M
(OH⁻) = 2 x 0,005 = 1 x 10⁻²
pOH = - log 10⁻² = 2
pH = 14 - 2 = 12
pda volum yg sama ,larutan yg memiliki daya hantar listrik terbesar yaitu????tolong yg bisaa ,bantuu yaa. a.0,1 M HCl b.0,1 M H2SO4 c.0,05 M H2SO4 d.0,1 M CH3COOH e.0,05 M CH3COOH
Jawaban 1:
Jawabannya adalah H2SO4 0,1 M
pastikan terlebih dahulu konsentrasinya terbesar, maka yang tersisa adalah
0,1 M H2SO4, HCl, CH3COOH karena CH3COOH merupakan asam lemah sudah pasti daya hantar listriknya lemah,
sekarang yang tersisa adalah 0,1 M HCl dan H2SO4....
lihat jumlah ion diantara 2 zat tersebut...
H2SO4 --> 2H+ + SO4^2- (jumlah ion 3)........................ ^ dibaca pangkat
HCl --> H+ + Cl- (jumlah ion 2)
maka yang terkuat adalah H2SO4 0,1 M
tandai sebagai yabg terbaik ya :)
tentukan konsentrasi ion OH⁻ dan derajat ionisasi α dari larutan HClO₄ 0,05 M Jika diketahui Ka sangat besar
Jawaban 1:
Ka sangat besar (mendekati 1 atau 1) menandakan bahwa asam itu adalah asam kuat
asam kuat memiliki derajat ionisasi (alpha) = 1
untuk menghitung [OH-] maka tentukan terlebih dahulu [H+]
[H+] = Ma x Ka = 0,05 x 1 = 0,05 M
maka [OH-] = 10^-14 / 0,05 = 0,2 x 10^-12 M
semoga bermanfaat , tandai sebagai yang terbaik ya :)
Komentar
Posting Komentar